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能強(qiáng)烈水解，生成兩種酸。例如： ＳｉＣｌ＋３ＨＯＨＳｉＯ＋４ＨＣｌ ４２２３ ＰＣｌ＋４ＨＯＨＰＯ＋５ＨＣｌ ５２３４ 這類氯水浴氮吹儀化物在潮濕空氣中能“發(fā)煙 ”就是由于其強(qiáng)烈水解生成的霧滴造成 的。若用ＳｉＣｌ與ＮＨ同時(shí)揮發(fā)，則ＳｉＣｌ水解生成的ＨＣｌ將與ＮＨ作用生成 ４３４３ ＮＨＣｌ白霧，可用于制造煙幕。 ４ ＋＋＋ ｄｓ區(qū)的＋１價(jià)態(tài)金屬離子如Ｃｕ、Ａｇ、Ａｕ、Ｈｇ２＋ ２（可視為２個(gè)＋１價(jià)汞）以 ＋ 及ｐ區(qū)的Ｔｌ離子等的氯化物在水中溶解度很小，可以認(rèn)為沒有發(fā)生水解作用。 值得注意的是氯化亞錫（ＳｎＣｌ２）、三氯化銻（ＳｂＣｌ）、三氯化鉍（ＢｉＣｌ３）水解后所 ３ 生成的堿式鹽在水或酸性不強(qiáng)的溶液中溶解度很小，分別以堿式氯化亞錫［Ｓｎ（ＯＨ）Ｃｌ］、氯氧化銻（ＳｂＯＣｌ）、氯氧化鉍（ＢｉＯＣｌ）的沉淀形式析出： ＳｎＣｌ＋ＨＯＳｎ（ＯＨ）Ｃｌ↓＋ＨＣｌ ２２ ＳｂＣｌ＋ＨＯＳｂＯＣｌ↓＋２ＨＣｌ ３２ ＢｉＣｌ＋ＨＯＢｉＯＣｌ↓＋２ＨＣｌ ３２ ＋２價(jià)錫、＋３價(jià)銻或鉍的氯化物的這一水解特性（它們的其它鹽類也有與 氯化物相似的水解反應(yīng)）可用來檢驗(yàn)亞錫、銻或鉍鹽。而在配制這些鹽類的溶 液時(shí)，必須加入過量的強(qiáng)酸以抑制其水解作用。 二、氧化物 １．氧化物是指氧與電負(fù)性比它小的元素所形成的二元化合物，除大部分稀 有氣體外，幾乎所有元素都能生
成氧化物。 金屬活潑性強(qiáng)的元素的氧化物（如Ｎａ２Ｏ、ＣａＯ等）是離子型氧化物，形成離 子晶體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都較高。 非金屬元素的氧化物（如ＣＯ２，ＳｉＯ２，Ｎ２Ｏ５，ＳＯ２等）是共價(jià)型氧化物。大多形 成分子晶體，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低；少數(shù)形成原子晶體（如ＳｉＯ２），則熔點(diǎn)、沸點(diǎn)很高。 第三節(jié) 非金屬元素化合物２１３ 至于金屬活潑性不太強(qiáng)的金屬元素的氧化物，是離子型與共價(jià)型之間的過 渡型化合物。 若同一金屬元素具有多種不同化合價(jià)，則隨著化合價(jià)的增高，其氧化物由離 子晶體逐漸向分子晶體過渡，它們的熔點(diǎn)也相應(yīng)降低，如錳的氧化物的熔點(diǎn)見表 ５１所示。 表５１ 錳的氧化物的熔點(diǎn) 氧化物ＭｎＯＭｎ３Ｏ４Ｍｎ２Ｏ３ＭｎＯ２Ｍｎ２Ｏ７ 熔點(diǎn)／℃１７８５１５６４１０８０５３５５．９ 氧化物的硬度也與晶體類型有關(guān)，離子型或偏于離子型的金屬氧化物一般 硬度較大，如α
氧化鋁、三氧化二鉻、二氧化鈰等，常用做磨料。 氧化鈹、氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅、二氧化鋯等都是很難熔的氧化物，熔點(diǎn) 一般在１５００～３００ ００℃之間，可用于制造耐高溫材料。 ２．根據(jù)氧化物對水、酸、堿的反應(yīng)不同，可將氧化物分四類 （１）酸性氧化物 非金屬的氧化物和高價(jià)的金屬氧化物呈酸性，其水化物 多為酸，如ＳＯ、ＮＯ、ＰＯ、ＭｎＯ等。 ３２３２５２７ （２）堿性氧化物 堿金屬、堿土金屬等的氧化物為堿性氧化物，其水合物為 堿，如ＫＯ、ＭｇＯ等。 ２ （３）兩性氧化物 周期表中靠近非金屬元素區(qū)的一些金屬元素的氧化物， 如ＡｌＯ、ＳｂＯ、ＳｎＯ等，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬兩性氧化物。 ２３２３２ （４）不成鹽氧化物 例如ＣＯ、ＮＯ等，它們與水、酸、堿都不起反應(yīng)。 ３．氧化物及其水合物酸堿性的遞變規(guī)律 （１）在同一周期中，從左到右，各主族元素最高價(jià)氧化物及其水合物的酸性 逐漸增強(qiáng)、堿性逐漸減弱。例如，第３周期各元素最高價(jià)氧化物及其水合物的酸
